Bài giảng Hóa học 11 (Cánh diều) - Bài 3: PH của dung dịch. Chuẩn độ Aicd và Base

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 11 (Cánh diều) - Bài 3: PH của dung dịch. Chuẩn độ Aicd và Base

1. CHÀO MỪNG CẢ LỚP ĐẾN VỚI BÀI HỌC HÔM NAY!
2. KHỞI ĐỘNG Các acid như acetic acid trong giấm ăn, citric acid trong quả chanh, oxalic acid trong quả khế đều tan và phân li trong nước. Chẳng hạn, acetic acid (CH3COOH) phân li theo phương trình sau: - + CH3COOH ⇋ CH3COO + H Thảo luận nhóm và trả lời các câu hỏi sau đây
3. KHỞI ĐỘNG b) Trong chế biến nước a) Em hãy dự đoán vị c) Làm thế nào để chấm, càng cho nhiều chua của các acid xác định được nồng giấm ăn thì nước chấm trên được gây ra bởi độ ion H+ trong dung càng chua. Khi đó, nồng ion nào? dịch acid? độ của ion nào tăng lên?
4. BÀI 3: pH CỦA DUNG DỊCH. CHUẨN ĐỘ ACID – BASE
5. NỘI DUNG BÀI HỌC I pH CỦA DUNG DỊCH. CHẤT CHỈ THỊ II CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH ACID VÀ BASE
6. I. pH CỦA DUNG DỊCH. CHẤT CHỈ THỊ
7. 1. pH CỦA DUNG DỊCH Trả lời câu hỏi Hãy nhắc lại khái niệm pH và ý nghĩa của thang pH
8. pH là đại lượng đặc Giá trị pH < 7, dung dịch Đại lượng pH được định trưng cho mức độ có tính acid càng mạnh. nghĩa qua biểu thức: acid/base của một Giá trị pH > 7, dung dịch pH = -lg[H+] hay [H+] = 10-pH dung dịch có tính base càng mạnh.
9. Thảo luận nhóm đôi, trả lời câu hỏi 1, 2 (SGK tr.21): 1. Giải thích vì sao nước nguyên chất có môi trường trung tính. 2. Giải thích vì sao khi thêm HCl vào nước nguyên chất thì dung dịch thu được có [H+] > 10-7 M.
10. • Nước điện li tạo ra đồng thời cả H+ và OH: + - H2O ⇌ H + OH → Sự điện li rất yếu. • Ở 25 oC, nồng độ ion H+ và OH- trong nước là vô cùng nhỏ: [H+] = [OH-] = 10-7 M. → Nước nguyên chất có môi trường trung tính.
11. • Nước điện li tạo ra đồng thời cả Khi thêm HCl vào nước nguyên chất + - + - + H và OH : H2O ⇌ H + OH thì có thêm một lượng H từ acid. • Ở 250C, nồng độ ion H+ và OH- → Trong dung dịch có [H+] > [OH-] trong nước là vô cùng nhỏ: → [H+] > 10-7 [H+] = [OH-] = 10-7 M
12. 2. Ý nghĩa của pH trong thực tiễn Nhiều quá trình hóa học trong tự nhiên, sản xuất và cơ thể sống xảy ra trong dung dịch nước với sự có mặt của acid và base. Thông thường, các quá trình này diễn ra trong điều kiện ổn định về thành phần các chất và ion trong đó có nồng độ H+.
13. 3. Xác định pH bằng chất chỉ thị Một số chất chỉ thị như quỳ tím, phenolphathalein, methyl da cam, có màu sắc khác nhau trong môi trường acid và môi trường base. Cho biết dung dịch có tính acid hay base
14. 3. Xác định pH bằng chất chỉ thị Để biết giá trị pH gần đúng của dung dịch: sử dụng giấy chỉ thị pH
15. II. CHUẨN ĐỘ ACID - BASE
16. Hoạt động nhóm. Thảo luận, nghiên cứu SGK và trả lời các câu hỏi sau: Chuẩn độ dung dịch acid – base là gì? Nêu nguyên tắc chuẩn độ
17. Khái niệm: Chuẩn độ là phương pháp dùng để xác định nồng độ của một chất trong dung dịch bằng một dung dịch khác đã biết nồng độ. Nguyên tắc: xác định nồng độ của một dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh (hoặc ngược lại) đã biết trước nồng độ dựa theo phản ứng trung hòa: + - H + OH → H2O
18. Thí nghiệm thực hành Thí nghiệm: Xác định chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ ▪ Dung dịch HCl 0,1M, dung dịch NaOH (chưa biết nồng Dụng cụ, hoá chất độ chính xác, khoảng 0,1M). ▪ Phenolphthalein, burette, bình tam giác 100mL.
19. Cho 10 ml dung dịch chuẩn Burette (loại 25 ml) được đổ HCl vào bình tam giác, đầy đến vạch 0 bằng dung Cách tiến hành thêm 2 giọt chất chỉ thị dịch NaOH. phenolphthalein. Tiếp tục nhỏ dung dịch Ghi lại thể tích dung NaOH tới khi dung dịch Mở khóa burette để nhỏ từ dịch NaOH đã dùng chuyển từ không màu sang từ dung dịch NaOH vào màu hồng, bền ít nhất 20 bình tam giác, lắc đều bình. giây thì kết thúc chuẩn độ.
20. Thí nghiệm thực hành Tính nồng độ của dung dịch NaOH theo biểu thức: 푙. 푙 10.0,1 = =