Bài giảng Hóa học 11 (Cánh diều) - Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Bronsted. Lowry về Acid-base

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 11 (Cánh diều) - Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Bronsted. Lowry về Acid-base

1. CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI TIẾT HỌC HÔM NAY
2. BÀI 2 SỰ ĐIỆN LI TRONG DUNG DỊCH NƯỚC. THUYẾT BRONSTED – LOWRY VỀ ACID – BASE
3. NỘI DUNG SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI VÀ I CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI II THUYẾT ACID – BASE CỦA BRONSTED - LOWRY
4. Nhận xét kết quả thí nghiệm: TN1: Muối khan không làm Muối khan không dẫn đèn sáng lên điện TN2: nước cất không làm Nước cất không dẫn đèn sáng lên điện TN3: dung dịch nước muối Dung dịch nước muối làm bóng đèn sáng lên dẫn điện được
5. Tinh thể NaCl tan trong nước + - Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- + Cl- Na+ Cl- Na Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- + Cl- + Na Na Na+ - + + - Sơ đồ phân tử nước H2O .
6. - Sự điện li: Là quá trình phân li của các chất trong nước ra ion. - Chất điện li: Là chất khi tan trong nước phân li ra các ion. - Chất không điện li: Là chất khi tan trong nước không phân li ra ion.
7. Dung dịch HCl Dung dịch NaOH Nước đường Dung dịch ethanol Hiện tượng Dung dịch dẫn điện/không dẫn điện Chất điện li/chất không điện li
8. Dung dịch HCl Dung dịch NaOH Nước đường Dung dịch ethanol Hiện tượng Đèn sáng Đèn sáng Đèn không sáng Đèn không sáng Dung dịch dẫn điện/không Dung dịch dẫn Dung dịch dẫn điện Dung dịch không Dung dịch không dẫn dẫn điện điện dẫn điện điện Chất điện li/chất không Chất điện li Chất điện li Chất không điện li Chất không điện li điện li
9. Kết luận: - Các dung dịch acid, base, muối là các chất điện ly - Các dung dịch saccarose, ethanol là các chất không điện ly Phương trình điện li HCl(aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq) NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)
10. – Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion. – Chất điện li mạnh thường gặp là: + các acid mạnh như: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4 + các base mạnh như: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 + Hầu hết các muối. - Quá trình phân li của chất điện li mạnh được biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều: + − HNO33 → H + NO NaOH → Na+- + OH +2− Na2 CO 3 → 2Na + CO 3
11. – Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. – Chất điện li yếu gồm: + các acid yếu như: H2SO3, CH3COOH, H2S, HClO, HF + các base yếu như: Mg(OH)2, Bi(OH)3 - Quá trình phân li của chất điện li yếu là phản ứng thuận nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau:  + − CH33 COOH  H + CH COO