Bài giảng Hóa học 11 (Cánh diều) - Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 11 (Cánh diều) - Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

1. The largest lake of acid on the Earth. What is the lake’s name? And what is the acid?
2. SULFURIC ACID VÀ MUỐI SUNFATE CÁNH DIỀU
3. www.9slide.vn 1. CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ I. SULFURIC CTPT : H SO 2 4 ACID
4. 1. CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ I. SULFURIC CTPT : H SO M = 98 dvC 2 4 ACID H O O S H O O HO O S HO O Lk PHỐI TRÍ LK CHT
5. www.9slide.vn 1. CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ I. SULFURIC Sulfuric acid là chất lỏng sánh như dầu, không màu, ACID không bay hơi. Dung dịch sulfuric acid đặc có khả năng hút ẩm nên thường để dùng làm khô hóa chất trong các bình hút ẩm.
6. www.9slide.vn 1. CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ Sulfuric acid tan tốt trong nước. Quá trình hòa tan tỏa lượng nhiệt lớn. Vì vậy, để đảm bảo an toàn khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, phải cho từ từ acid đặc vào nước, không được cho nước vào acid.
7. www.9slide.vn 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌCTÍNH CHẤT HÓA HỌC THÍ NGHIỆM 1 Kim loại đồng dạng mảnh hoặc sợi, dung dịch sulfuric acid loãng và dung CHUẨN BỊ: dịch sulfuric acid đặc, ống nghiệm, bông tẩm kiềm, đèn cồn. Quan sát hiện tượng và giải thích. Viết phương trình hóa học minh họa, xác định vai trò của các chất khi phản ứng xảy ra.
8. www.9slide.vn 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC THÍ NGHIỆM 2 Đường kính hoặc bột gạo hay bột mì, cốc thủy tinh chịu nhiệt, CHUẨN BỊ: chậu thủy tinh rộng, ống nhỏ giọt, dung dịch sulfuric acid đặc. TIẾN HÀNH: Đặt cốc thủy tinh vào chậu thủy tinh. Cho một thìa nhỏ đường kính, hoặc bột gạo, hoặc bột mì vào cốc. Nhỏ từ từ vài mL dung dịch sulfuric acid đặc vào cốc. YÊU CẦU: Quan sát hiện tượng. Giải thích và viết phương trình hóa học. CHÚ Ý AN TOÀN: Cẩn thận khi sử dụng dung dịch sulfuric acid.
9. www.9slide.vn 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC a. Dung dịch sulfuric acid loãng Dung dịch sulfuric acid loãng có các tính chất chung của acid: Đổi màu quỳ tím thành đỏ. Tác dụng với kim loại hoạt động trong dãy hoạt động hóa học. Tác dụng với basic oxide và base. Tác dụng với nhiều muối.
10. www.9slide.vn 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌCT b. Dung dịch sulfuric acid đặc Ngoài tính acid mạnh, dung dịch sulfuric acid đặc còn có các tính chất hóa học đặc trưng sau: TÍNH OXI HÓA MẠNH TÍNH HÁO NƯỚC
11. H2SO4 đặc +6 -2 0 +4 H S S SO H2SO4 2 2 H2SO4 có tính oxh mạnh
12. 1. Tác dụng với kim loại (trừAu, .) Pt 0 +6 +3 +4 Fe (SO ) 2 Fe + 6H2SO4 ? 2 4 3 + 3 ? SO 2 + 6H2O Muối có số SO2 + S M + H2SO4đ oxh cao + H2O nhất của kl H2S Al, Fe, Cr CHÚ Ý : .không tác dụng với H2SO4 đặc nguội.
13. 2. Tác dụng với phi kim CO2, SO2, H3PO4 (C,S,P) 0 +6 +4 +4 CO C + 2 H2SO4 ? 2 + 2?SO2+ 2H2O 0 +6 +4 3SO S +2 H2SO4 ? 2 + 2 H2O 0 +5 2 2P + 5 H2SO4 5SO? 2 + H?3PO4 + 2 H2O 3. Tác dụng với chất khử khác +2 +3 2FeO +4 H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O +8/3 +3 2Fe3O4 + 12H2SO4 3Fe2(SO4)3+ 3SO3 + 12H2O +3 +3 Fe (SO ) + H O Fe2O3 + H2SO4 2 4 3 2 Không là chất khử
14. www.9slide.vn 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC b. Dung dịch sulfuric acid đặc TÍNH HÁO NƯỚC Khi bị dính dung dịch sulfuric acid đặc, cơ thể người sẽ bị tổn thương nặng do tế bào bị mất nước, bị đốt nóng từ lượng nhiệt phát ra và bị oxi hóa mạnh. Vì vậy, phải hết sức thận trọng khi sử dụng dung dịch sulfuric acid đặc.
15. www.9slide.vn 4. ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT b. Sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc Nguyên liệu chính để sản xuất sulfuric acid bằng phương pháp tiếp xúc Khoáng vật sulfur Khoáng vật pyrite (thành phần chính là S) (thành phần chính là FeS2).
16. THỨC II. MUỐI SULFATE ĂN GIA SÚC 1. Ứng dụng BARIUM SULFATE CALCIUM SULFATE PHÂN ĐẠM CHẤT CẢN QUANG THẠCH CAO
17. www.9slide.vn 1. MỘT SỐ MUỐI SULFATE 2− Muối sulfate là hợp chất có chứa ion sulfate (SO4 ). Đa số các muối sulfate tan trong nước, calcium sulfate rất ít tan, barium sulfate được coi là không tan trong nước.
18. 2. NHẬN BIẾT MUỐI SUNFAT II. MUỐI - Dùng dung dịch có chứa ion Ba2+ để nhận biết SULFATE 2- ion SO4 trong axit hay muối, - có hiện tượng : kết tủa trắng không tan trong nuớc và axit PTPƯ : H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 +2H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
19. 2) Để làm khô khí CO2 có lẫn hơi nước, người ta dùng : III. ÔN a) H SO Đ 2 4 TẬP b)KOH a c)CuO d)CaO
20. 5.nhận biết các dung dịch mất nhãn Ba(NO ) , K SO , 3 2 2 3 III. K2SO4, KNO3, HNO3 quỳ tím ÔN HNO3 Ba(NO3)2, K2SO4, quỳ tím hoá đỏ K SO , KNO 2 3 3 TẬP H2SO4 Ba(NO ) K SO 3 2 3 BaSO Kết K SO , KNO (SO )Sủi bọt khí 4 2 4 3 2 tủa trắng BaCl2 K2SO4 kết tủa trắng KNO3