Bài giảng Hóa học 11 (Kết nối tri thức) - Bài 7: Sulfur và Sulfur Dioxide

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 11 (Kết nối tri thức) - Bài 7: Sulfur và Sulfur Dioxide

1. Theo em, để làm khô thuốc bắc người ta dùng những cách nào?
2. BÀI SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE
3. I SULFUR
4. 1. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA SULFUR - Nguyên tố phổ biến thứ 17 trên vỏ Trái Đất - Trong tự nhiên: dạng đơn chất và hợp chất
5. 2. CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ HOẠT ĐỘNG CẶP ĐÔI – 4 phút 16 32,06 S 2,58 Nhiệm vụ: Trả lời các câu hỏi sau Sulfur Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử S và biểu diễn sự phân bố electron vào các ô orbital. Xác định vị trí S trong BTH. Câu 2: Dựa vào cấu hình electron và độ âm điện của nguyên tử S, hãy đưa ra dự đoán về: a. Số oxi hóa thấp nhất, cao nhất của nguyên tử S trong hợp chất. b. Tính số oxi hóa, tính khử của sulfur.
6. 2. TÍNH CHẤT b. Tính chất hóa học Tính oxi hóa Tính khử -2 0 +4 + 6 S
7. ĐÁP ÁN TÍNH CHẤT HÓA HỌC Thí nghiệmS thể 1 hiện tínhThí oxi nghiệm hóa 2 S thểThí hiện nghiệm tính 3khử S tác dụng với H2 S tác dụng với Fe S tác dụng với O2 Hỗn hợp cháy đỏ S cháy, ngọn lửa sáng trắng 0 풕 -2 0 풕 -2 0 풕 +4 S + H2 H2S S + Fe FeS (Xám đen) S + O2 SO2 hydrogen Iron(II)sulfide Sulfur dioxide sulfide
8. 3. ỨNG DỤNG Dược phẩm, thuốc trị nấm Cao su lưu hóa 90% sản Thuốc trừ sâu, Sản xuất diêm diệt nấm cho cây xuất H2SO4
9. II SULFUR DIOXIDE
10. 1. TÍNH CHẤT a). Tính chất vật lý - Chất khí, không màu, mùi hắc - Nặng hơn không khí - Tan nhiều trong nước - Độc
11. 1. TÍNH CHẤT +4 SO2 cấu tạo số oxi hóa +6 +4 Acidic oxide Tính khử 0 Tính oxi hóa -2 b). Tính chất hóa học
12. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SO2 Phản ứng - không có • Acidic SO2 Muối axit (HSO3 ) sự thay đổi 2- oxide + dd kiềm Muối trung hòa ( SO3 ) số oxi hóa SO2 Chất oxi hóa Chất khử Phản ứng có sự thay • Chất khử đổi số oxi -2 • Chất oxi hóa 0 +6 hóa +4 + chất SO2 + Chất khử: OXH NO H2S 2
13. 2. ỨNG DỤNG SO2 - Diệt nấm mốc - Tẩy trắng bột giấy - Sản xuất H2SO4
14. 3. MỘT SỐ BIỆN PHÁP GIẢM THẢI SO2 VÀO KHÍ QUYỂN
15. SULFUR DIOXIDE VÀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG Tác hại
16. SULFUR DIOXIDE VÀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG Nguồn phát sinh Đốt cháy nhiên liệu có Khí núi lửa chứa tạp chất sulfur
17. AI NHANH HƠN??? Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố lưu huỳnh (S) có số electron ở lớp ngoài cùng là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Cấu hình electron 1s22s22p63s23p4
18. AI NHANH HƠN??? Câu 2. Trong hợp chất, S có thể có các mức oxi hóa là A. -2, 0, +4, +6. B. -2, +4, +6. C. -2, +2, +4, +6. D. -2, 0, +2, +4, +6.
19. AI NHANH HƠN??? Câu 3. Cho phương trình hóa học của các phản ứng sau: 0 퐭 +4 (1) S + O2 SO2 0 퐭 +6 (2) S + 3F2 SF6 0 -2 (3) S + Hg → HgS 0 퐭 +6 (4) S + 6HNO3 đặc H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính oxi hóa là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.