Bài giảng Hóa học Lớp 10 (Cánh diều) - Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học Lớp 10 (Cánh diều) - Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

1. CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI TIẾT HỌC HÔM NAY
2. Dựa vào kiến thức đã học của cấp 2, biểu diễn liên kết trong phân tử O2, H2O. Liên kết trong hai chất trên có phải là liên kết ion không? Vì sao?
3. BÀI 11: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
4. NỘI DUNG BÀI HỌC II. Phân biệt loại liên kết I. Liên kết cộng hóa trị theo độ âm điện III. Liên kết sigma (σ) và IV. Năng lượng của liên kết pi (π) liên kết cộng hóa trị
5. I. Liên kết cộng hóa trị a, Liên kết cộng hóa trị trong đơn chất
6. Hoạt động nhóm chuyên gia Nhóm 1 Nhóm 2 Nhóm 3 Thực hiện phiếu Thực hiện phiếu Thực hiện phiếu chuyên sâu 1 chuyên sâu 2 chuyên sâu 3
7. Phiếu chuyên sâu 1 1. Viết cấu hình electron của nguyên tử H (Z = 1) . .............................................................. . 2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử H. Biểu diễn số electron ở lớp ngoài cùng của H (mỗi một electron là một dấu chấm) ..................................................................................................................... 3. Để đạt cấu hình bền vững giống với khí hiếm gần nó nhất là He 1s2 thì H còn thiếu bao nhiêu electron? Trình bày sự hình thành liên kết trong phân tử H2? ..................................................................................................................... .
8. Phiếu chuyên sâu 2 1. Viết cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8) ...................................................................................................................... 2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử O? Biểu diễn số electron ở lớp ngoài cùng của O (mỗi một electron là một dấu chấm) ..................................................................................................................... 3. Để đạt cấu hình bền vững giống với khí hiếm gần nó nhất thì O còn thiếu bao nhiêu electron? Trình bày sự hình thành liên kết trong phân tử O2? ......................................................................................................................
9. Phiếu chuyên sâu 3 1. Viết cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7) ....................................................................................................................... . 2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử N? Biểu diễn số electron ở lớp ngoài cùng của N (mỗi một electron là một dấu chấm) ....................................................................................................................... . 3. Để đạt cấu hình bền vững giống với khí hiếm gần nó thì N còn thiếu bao nhiêu electron? Trình bày sự hình thành liên kết trong phân tử N2? ....................................................................................................................... .
10. Đáp án Phiếu chuyên sâu 1 1. 1s1 2. H có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng: H· 3. Để đạt cấu hình bền vững giống với khí hiếm gần nó nhất là He 2 1s thì H còn thiếu 1 electron. Sự hình thành liên kết trong H2: • Nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất; mỗi nguyên tử góp chung 1 electron để tạo nên 1 cặp eletron dùng chung cho cả 2 nguyên tử. • → Liên kết cộng hóa trị: Liên kết đơn
11. Phiếu chuyên sâu 2 1. 1s22s22p4 . 2. O có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng : 3. Để đạt cấu hình bền vững giống với khí hiếm gần nó nhất thì O còn thiếu 2 electron. Sự hình thành liên kết trong O2: • Nguyên tử O có 4 electron lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất; mỗi nguyên tử góp chung 2 electron để tạo nên 2 cặp eletron dùng chung cho cả 2 nguyên tử. → Liên kết cộng hóa trị: Liên kết đôi
12. Phiếu chuyên sâu 3 1. 1s22s22p3 2. N có 5 electron ở lớp vỏ ngoài cùng: 3. Để đạt cấu hình bền vững giống với khí hiếm gần nó thì N còn 3 electron. Sự hình thành liên kết trong phân tử N2 : • Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất; mỗi nguyên tử góp chung 3 electron để tạo nên 3 cặp eletron dùng chung cho cả 2 nguyên tử. → Liên kết cộng hóa trị: Liên kết 3
13. Hoạt động nhóm mảnh ghép
14. Phiếu mảnh ghép 1 H2 O2 N2 Cl2 Công thức electron CTCT Số liên kết giữa hai nguyên tử. Khái niệm liên kết cộng hóa trị Khái niệm liên kết cộng hóa trị không cực
15. Đáp án Phiếu mảnh ghép 1 H2 O2 N2 Công thức electron H:H O::O N:::N CTCT H-H O=O N≡N Số liên kết giữa hai nguyên tử. 1 2 3 Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi một Khái niệm liên kết cộng hóa trị hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. Khái niệm liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị không phân cực: các cặp electron không cực chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào.
16. I. Liên kết cộng hóa trị b, Liên kết cộng hóa trị trong hợp chất
17. Hoạt động nhóm chuyên gia Nhóm 1 Nhóm 2 Nhóm 3 Thực hiện phiếu Thực hiện phiếu Thực hiện phiếu chuyên sâu 4 chuyên sâu 5 chuyên sâu 6
18. Phiếu chuyên sâu 4 1. Viết cấu hình electron của nguyên tử H (Z = 1), Cl (Z = 17) ...................................................................................................................... 2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử H và Cl. Biểu diễn số electron ở lớp ngoài cùng của H và Cl (mỗi một electron là một dấu chấm). ...................................................................................................................... 3. Để đạt cấu hình bền vững giống với các khí hiếm gần nó nhất thì nguyên tử H và Cl còn thiếu bao nhiêu electron? Trình bày sự hình thành liên kết trong phân tử HCl? ......................................................................................................................
19. Phiếu chuyên sâu 5 1. Viết cấu hình electron của nguyên tử C (Z = 6) và O (Z = 8). ...................................................................................................................... 2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử C và O? Biểu diễn số electron ở lớp ngoài cùng của C và O (mỗi một electron là một dấu chấm). ..................................................................................................................... 3. Để đạt cấu hình bền vững giống với các khí hiếm gần nó nhất thì C và O còn thiếu bao nhiêu electron? Trình bày sự hình thành liên kết trong phân tử CO2? ......................................................................................................................
20. Phiếu chuyên sâu 6 1. Viết cấu hình electron của nguyên tử H (Z = 1) và C (Z = 6) ....................................................................................................................... . 2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử H và C? Biểu diễn số electron ở lớp ngoài cùng của H và C (mỗi một electron là một dấu chấm) ....................................................................................................................... . 3. Để đạt cấu hình bền vững giống với các khí hiếm gần nó thì còn thiếu bao nhiêu electron? Trình bày sự hình thành liên kết trong phân tử C2H2? ....................................................................................................................... .